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化學(xué)初三總結(jié)范文第1篇

①. 扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

學(xué)生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過(guò)程和樂(lè)趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

②. 重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③. 密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。

今年考試熱點(diǎn)涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，老師們都已開(kāi)始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽(tīng)完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

⑥.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來(lái)越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度，因而這一部分相對(duì)得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長(zhǎng)的學(xué)生參加學(xué)科競(jìng)賽活動(dòng)，給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來(lái)培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

化學(xué)初三總結(jié)范文第2篇

洪盟友

一學(xué)期以來(lái)，初三化學(xué)集備的三位老師能盡心盡力做好各項(xiàng)工作，取得了一定的實(shí)效，下面就本學(xué)期化學(xué)備課組所開(kāi)展工作進(jìn)行如下總結(jié)：

本學(xué)期一開(kāi)始化學(xué)每周就排了四節(jié)課，而暑假期間也沒(méi)有進(jìn)行補(bǔ)課，而明年的中考又提前，故和以往相比在教學(xué)課時(shí)安排上就顯得相當(dāng)緊張。如何解決教學(xué)任務(wù)與課時(shí)之間的矛盾？我們備課組統(tǒng)一認(rèn)識(shí)：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實(shí)提高課堂教學(xué)的有效性。

我們采取集體主備，個(gè)人精備相結(jié)合的備課形式。集體備課可以優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)。在集備時(shí)我們能做到三統(tǒng)一：即學(xué)目標(biāo)、統(tǒng)一重難點(diǎn)、統(tǒng)一基本知識(shí)和基本技能，從而防止教學(xué)過(guò)程中不分重點(diǎn)、甚至知識(shí)點(diǎn)漏講等情況的發(fā)生。再譬如說(shuō)哪些內(nèi)容該補(bǔ)充，在何時(shí)補(bǔ)充等，都要在集體備課時(shí)明確，做統(tǒng)一安排。集體備課時(shí)，還要統(tǒng)一作業(yè)內(nèi)容。學(xué)生手頭的練習(xí)資料很多，但不一定適合，期初集體備課時(shí)我們?nèi)换瘜W(xué)老師就經(jīng)過(guò)反復(fù)研究比較，最終確定以學(xué)校征定的練習(xí)冊(cè)和《南安試卷》為必要的練習(xí)，其它相輔的練習(xí)形式，這樣學(xué)生既減輕了課業(yè)負(fù)擔(dān)，每天又有了有效練習(xí)。集體備課不能代替?zhèn)€人備課。要想上出一堂精彩且質(zhì)量高的課，必須要有個(gè)人特有的東西。這就必須個(gè)人精備。我們備課形成的教案，不僅要為教學(xué)服務(wù)，還要為再教學(xué)服務(wù)．要真正做到為再教學(xué)服務(wù)，那就要經(jīng)常寫教學(xué)反思，在教案后寫這節(jié)課的得失，改進(jìn)方法等．在下一次集體備課上進(jìn)一步完善，共同提高。

除了集體備課外，我們組認(rèn)真出好每一份復(fù)習(xí)提綱和單元練習(xí)。學(xué)生做完后，從做的情況再一次進(jìn)行修改，為明年做好準(zhǔn)備。

本學(xué)期共開(kāi)設(shè)了3節(jié)公開(kāi)課，分別是陳娜玲老師的《金屬的防護(hù)和回收》，洪盟友老師的《金屬與金屬礦物》、吳長(zhǎng)志老師的《組成物質(zhì)的化學(xué)元素》。

本學(xué)期我們也積極進(jìn)行了走出去請(qǐng)進(jìn)來(lái)的教學(xué)研討活動(dòng)，如：盟友師前往慎中參加初三化學(xué)校標(biāo)教研活動(dòng)，娜玲師參加在平山中學(xué)舉行的晉江市化學(xué)學(xué)會(huì)的教研活動(dòng)及在進(jìn)修學(xué)校進(jìn)行的2012年中考質(zhì)量分析會(huì)等。

本學(xué)期，我們也組建了初三化學(xué)競(jìng)賽培優(yōu)活動(dòng)小組，進(jìn)行了有針對(duì)性的輔導(dǎo)，并組織了學(xué)生參加2011年晉江市初中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽，取得了良好的效果，學(xué)生能力得以大幅度的提高，有一位同學(xué)獲得晉江三等獎(jiǎng)。

化學(xué)初三總結(jié)范文第3篇

1、常見(jiàn)元素、原子圖化合價(jià)口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一些常見(jiàn)元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見(jiàn)的

化合價(jià)

元素和根

的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見(jiàn)的

化合價(jià)

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見(jiàn)的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見(jiàn)的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見(jiàn)的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見(jiàn)的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見(jiàn)的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見(jiàn)化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見(jiàn)沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無(wú)色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個(gè)常見(jiàn)的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見(jiàn)氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶?jī)?nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無(wú)水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見(jiàn)反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見(jiàn)上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號(hào)

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對(duì)原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對(duì)原子質(zhì)量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號(hào)元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過(guò)多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計(jì)算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹(shù)造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4

30、

常見(jiàn)的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時(shí)表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來(lái)源。常見(jiàn)的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見(jiàn)的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血??；維生素主要通過(guò)蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

常見(jiàn)的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來(lái)做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來(lái)做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見(jiàn)塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無(wú)色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕?lái)吸附氣體、食品里的色素，或

用來(lái)吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過(guò)量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來(lái)進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來(lái)注明（）。

39、常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強(qiáng)酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來(lái)澆花或者沖廁所。

3、純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來(lái)水的凈化過(guò)程：取水加絮凝劑沉淀過(guò)濾吸附消毒殺菌自來(lái)水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒(méi)有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來(lái)進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過(guò)水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹(shù)木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過(guò)對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過(guò)分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物）

B、通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語(yǔ)及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、

溶液的相關(guān)計(jì)算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，

俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見(jiàn)物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過(guò)灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

CO

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒(méi)有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無(wú)色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒(méi)有水存在時(shí)不會(huì)生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過(guò)量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

化學(xué)初三總結(jié)范文第4篇

一、 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性

首先,教師要善于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。講評(píng)課的內(nèi)容往往是學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的,容易使學(xué)生覺(jué)得枯燥乏味,從而不引起重視。筆者認(rèn)為應(yīng)當(dāng)抓住學(xué)生的“薄弱”之處,適當(dāng)設(shè)置疑問(wèn),使師生在講評(píng)課上形成互動(dòng),以激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。其次,教師要善于處理難點(diǎn)。學(xué)生啟而不發(fā)的主要原因是題目較難,思維的跨度較大,這就要求教師對(duì)于難題要假設(shè)思維的橋梁,做必要的思維鋪墊,從而分散難點(diǎn),調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,使其保持思維的活躍狀態(tài)。不僅如此,教師還要引導(dǎo)學(xué)生積極參與到教學(xué)中,講評(píng)課一般信息量大,很容易使學(xué)生感到“思維疲勞”,教師可以根據(jù)心理學(xué)原理,將講、練、思三者有機(jī)結(jié)合起來(lái),積極創(chuàng)造條件讓學(xué)生多動(dòng)口、動(dòng)手和動(dòng)腦,參與到教學(xué)活動(dòng)中,有效地減輕他們的“思維疲勞”,充分發(fā)揮其主觀能動(dòng)的作用。

二、提高講評(píng)的針對(duì)性和有效性

講評(píng)課不能從頭講到尾面面俱到,而是應(yīng)有選擇、有所側(cè)重。否則,既浪費(fèi)了學(xué)生的寶貴時(shí)間,又難有成效。教師在每次閱卷后講評(píng)前都要認(rèn)真檢查每位學(xué)生的答題情況,分析各題的錯(cuò)誤率,細(xì)致診斷學(xué)生的解答,找出錯(cuò)誤的癥結(jié),弄清哪些題目錯(cuò)得多,錯(cuò)在哪里,學(xué)生需要何種幫助等等。這樣,就能激發(fā)學(xué)生的思維、加深印象,從而提高課堂效果。同時(shí),這也大大縮短了講評(píng)的周期,把更多的時(shí)間留給學(xué)生。另外,講評(píng)不只是將解法和答案報(bào)給學(xué)生,而是要針對(duì)學(xué)生練習(xí)時(shí)出現(xiàn)的普遍問(wèn)題和典型錯(cuò)誤對(duì)正下藥,及時(shí)糾正。一方面,教師應(yīng)當(dāng)抓“通病”與典型錯(cuò)誤,把學(xué)生平日作業(yè)和測(cè)試中出現(xiàn)的錯(cuò)誤按類型進(jìn)行歸納,然后根據(jù)分類指導(dǎo)學(xué)生剖析產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因并探究正確思路,防止類似錯(cuò)誤再次發(fā)生。對(duì)于個(gè)別錯(cuò)誤,教師則可以采用單獨(dú)輔導(dǎo)的辦法。另一方面,教師要抓“通法”與典型思路,通法是指常規(guī)方法,典型思路是指常規(guī)方法中的解題思路。教師在講評(píng)課中應(yīng)總結(jié)解題規(guī)律,強(qiáng)化公式、規(guī)律的運(yùn)用,使學(xué)生提高解題能力,拓展思路。教師還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)失分的原因。由于細(xì)心、冷靜、時(shí)間安排、解題速度、書寫和規(guī)范性等非智力因素導(dǎo)致的失分應(yīng)要求學(xué)生減小控制并作必要的指導(dǎo);化工對(duì)由于學(xué)習(xí)基礎(chǔ)差、知識(shí)理解運(yùn)用能力欠佳而成績(jī)較差的學(xué)生要予以鼓勵(lì),提出要求和目標(biāo)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)資料層出不窮,可謂題海無(wú)涯。教師對(duì)習(xí)題的精選是練習(xí)的前提,而且教師要善于將題型分類,總結(jié)解題方法與技巧或教會(huì)學(xué)生進(jìn)行小結(jié)歸納。中考題并不神秘,不少題型都是常見(jiàn)的,但很多試題源于課本卻又高于課本,因?yàn)樽儞Q情境,學(xué)生很可能就會(huì)由于思維的定勢(shì)造成失分,此時(shí)善于分析和應(yīng)變最為關(guān)鍵。所以每道題按原題講完之后,教師要把原題進(jìn)行變化,同學(xué)生一 起進(jìn)行解題后的小結(jié)與反思。即對(duì)某知識(shí)從多個(gè)側(cè)面、多個(gè)角度進(jìn)行合理的發(fā)散。常見(jiàn)的有情境、遷移、應(yīng)用、圖象、綜合等幾種發(fā)散形式。如可以對(duì)原題的提問(wèn)方式進(jìn)行改變;對(duì)原題的結(jié)論進(jìn)行衍生和擴(kuò)展,由一 般到特殊或由特殊到一 般;也可把習(xí)題的因果關(guān)系倒置;還可把幾條題目、幾個(gè)過(guò)程進(jìn)行組合等等。這種訓(xùn)練立足于基礎(chǔ),不刻意求 難,注重漸進(jìn)、合理性,學(xué)生感到別開(kāi)生面,解題的積極性就能調(diào)動(dòng)起來(lái),思維就被拓展開(kāi)闊起來(lái)。

三、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)舉一反三

化學(xué)初三總結(jié)范文第5篇

關(guān)鍵詞：物理復(fù)習(xí)；初中；對(duì)策

近幾年，隨著初中教學(xué)改革的不斷推進(jìn)，初中生的課業(yè)負(fù)擔(dān)有所減輕，教學(xué)質(zhì)量有了一定幅度的提升。但對(duì)于參加中考的初中畢業(yè)班而言，由于他們面臨著升學(xué)方面的壓力，所以還是有不少教師在復(fù)習(xí)課的授課過(guò)程中采用“題山題海式”教學(xué)方法。毋庸置疑，“題海戰(zhàn)術(shù)”能在一定程度上提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)與復(fù)習(xí)效果，但會(huì)導(dǎo)致復(fù)習(xí)費(fèi)時(shí)、復(fù)習(xí)效果不佳等現(xiàn)象。

而物理屬于初中階段的一門基礎(chǔ)學(xué)科，物理知識(shí)結(jié)構(gòu)嚴(yán)密、邏輯性強(qiáng)，需要學(xué)生有較強(qiáng)的理解和概括歸納的能力。該課的成績(jī)對(duì)于升學(xué)率至關(guān)重要。本文就是針對(duì)初中物理，重點(diǎn)探討如何提升畢業(yè)班復(fù)習(xí)課效率的對(duì)策，以期能改進(jìn)當(dāng)前的復(fù)習(xí)課教學(xué)方法，幫助學(xué)生理清復(fù)習(xí)要點(diǎn)，從容面對(duì)中考。

一、構(gòu)建思維導(dǎo)圖，以幫助學(xué)生理清物理的知識(shí)脈絡(luò)

思維導(dǎo)圖的本質(zhì)是指利用“圖示”來(lái)表達(dá)人們頭腦中的思想與概念，將隱形知識(shí)顯性化，從而方便人們之間的思想交流。有部分初中生雖然能夠理解某些物理概念，但不能很好地應(yīng)對(duì)一些物理綜合題。究其原因是各個(gè)相對(duì)零散的物理知識(shí)點(diǎn)未能形成有序結(jié)構(gòu)，學(xué)生不能很好地找出概念間的關(guān)聯(lián)，更不能掌握各個(gè)物理量之間的因果關(guān)系。教師應(yīng)該將各個(gè)物理知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行匯總，采用文字、圖形、符號(hào)等表達(dá)方式，將需要掌握的知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建成一張完整的思維導(dǎo)圖，標(biāo)明各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系與區(qū)別，清晰呈現(xiàn)物理課程的知識(shí)框架，這樣才能更好地幫助學(xué)生掌握知識(shí)。

二、剖析錯(cuò)誤范例，以糾正某些學(xué)生的錯(cuò)誤理解

在初中物理教學(xué)過(guò)程中，教師總是希望學(xué)生盡可能地少答錯(cuò)題，片面地認(rèn)為答題正確就肯定意味著學(xué)生真正掌握了這些知識(shí)點(diǎn)。然而，有些學(xué)生即使答對(duì)題目了，其解題過(guò)程中仍有可能存在一些錯(cuò)誤的想法。

教師應(yīng)該在復(fù)習(xí)課上剖析一些錯(cuò)誤范例，以糾正某些學(xué)生的錯(cuò)誤理解。一方面從答題過(guò)程著手，教師切不可回避答題的中間步驟，不可盲目套用一些定理定律，而應(yīng)詳細(xì)講解答題過(guò)程與條件分析過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生在錯(cuò)誤與正確結(jié)論間找到切入點(diǎn)，這樣學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解才會(huì)更加深刻。

另一方面從題目信息獲取能力方面著手，有些學(xué)生出現(xiàn)答題錯(cuò)誤的情況并不是對(duì)知識(shí)點(diǎn)理解不夠，而是因?yàn)槲茨芡笍仡I(lǐng)悟物理題目的所有信息。針對(duì)這種情況，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生在題目的重點(diǎn)語(yǔ)句下面劃線提醒自己或者根據(jù)題目信息畫出示意圖。如，學(xué)生在解答電學(xué)題時(shí)，出現(xiàn)題目中條件的“丟漏”現(xiàn)象，教師可讓學(xué)生在答題時(shí)畫出等效電路圖，并進(jìn)行已有條件的標(biāo)注；學(xué)生在解答力學(xué)題目時(shí)，可要求學(xué)生畫出受力分析圖并進(jìn)行受力的標(biāo)注。這樣可以幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，也能顯著減少審錯(cuò)題與“丟漏”條件的現(xiàn)象。

三、借助于變式訓(xùn)練，以強(qiáng)化學(xué)生對(duì)概念的理解

有些初中畢業(yè)班的學(xué)生在上課過(guò)程中聽(tīng)得很認(rèn)真，但面對(duì)概念相近的題型時(shí)，由于對(duì)概念的理解與變式的辨析不清而屢次出錯(cuò)。

教師可結(jié)合不同題型，從大量的題海中選擇相似概念的題目進(jìn)行混排，并從不同的角度對(duì)這些題目進(jìn)行辨析講解，這樣不僅可以通過(guò)較少的題目講解更多的知識(shí)點(diǎn)，解決各個(gè)知識(shí)點(diǎn)之間的混淆問(wèn)題，而且可以避免“題?！睆?fù)習(xí)法對(duì)學(xué)生產(chǎn)生的恐慌情緒。如，針對(duì)學(xué)生答題中所表現(xiàn)出的對(duì)摩擦力理解不夠的現(xiàn)象，筆者混編相似題目，將不同變式中的情況進(jìn)行了總結(jié)講授，并向?qū)W生說(shuō)清什么情況下會(huì)產(chǎn)生摩擦力，從而分析靜摩擦力與動(dòng)摩擦力的區(qū)別與關(guān)聯(lián)。另外，有些教師講授復(fù)習(xí)課時(shí)只是局限于就題論題，不注重變式訓(xùn)練，這樣會(huì)導(dǎo)致學(xué)生對(duì)題目遷移能力差，教師應(yīng)通過(guò)“例題多變式”的訓(xùn)練法幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)某些知識(shí)點(diǎn)間的細(xì)微差別，從而減少答題的出錯(cuò)率。

四、加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際，以引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象鞏固知識(shí)

教師在物理復(fù)習(xí)課的講授過(guò)程中應(yīng)多留心、多觀察學(xué)生答題錯(cuò)誤的原因，課堂上可穿插理論與實(shí)際的聯(lián)系環(huán)節(jié)，幫助學(xué)生進(jìn)行甄別，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象鞏固對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度。如，通過(guò)“吸管喝飲料”與“椰子扎眼吸椰汁”的例子說(shuō)明大氣壓強(qiáng)的存在。

綜上所述，提升初中畢業(yè)班物理復(fù)習(xí)課的效率主要是針對(duì)目前教學(xué)方法的不足，摒棄題海戰(zhàn)術(shù)，注重學(xué)生的主體地位與學(xué)習(xí)積極性，幫助學(xué)生找到學(xué)習(xí)物理的有效方法與樂(lè)趣，從而提高復(fù)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)：

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