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九年級化學(xué)期末復(fù)習(xí)計劃范文第1篇

(1)電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2+ O2

產(chǎn)生位置 負極 正極

體積比 2 ：1

質(zhì)量比 1 ：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義 H2O

①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解 2H2O=== 2H2+O2

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣　H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純(方法?)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

(2) 還原性(用途：冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO)

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )

3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數(shù)比 個水分子

(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)